题目
题型:期中题难度:来源:
B.达到平衡后,若升高温度,平衡向右移动
C.化学方程式中b < c +d
D.达平衡后,增加A的量,有利于平衡向右移动
答案
核心考点
试题【可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图,下列叙述正确的是[ 】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.维持压强不变,t1时升高温度
C.维持温度不变,t1时扩大容积
D.维持温度和压强不变,t1时充入SO3(g)
B.1:3:3:1
C.1:3:2:2
D.3:1:2:2
(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为____mol/(L·min)。
(2)在实验2,A的初始浓度C2=______mol/L。
(3)设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为V1,则V3_______V1(填>、=、<)且C3______1.0mol/L(填>、=、<)
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是_______反应(选填吸热、放热)。
(1)若升高温度到950℃时,达到平衡时K_____1(填“大于”、“小于”或“等于”)(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x molH2,则:
①当x=5.0时,上述平衡向_______(填正反应或逆反应)方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是________。
(1)方法一:利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气,流程如下
②上述流程中循环利用的一种物质是__________________。
(2)方法二:利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2。
① 该反应的离子方程式是___________________(反应a)。为验证该反应,同学们将SO2通入0.05 mol·L-1 FeCl3溶液中,溶液很快由黄色变为红褐色;将溶液长时间放置后,最终变为浅绿色。关于红褐色液体,以下是同学们的分析推测与实验。
③ 根据反应b,说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是_____________________(用离子方程式及必要的文字说明)。
④ 经讨论后得出结论:FeCl3溶液和SO2反应过程中,反应a、b在体系中共存。原因是由于化学反应速率:b>a,化学反应限度:a>b,所以产生上述现象。
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