题目

题型：模拟题难度：来源：

SO₂随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO₂、N₂、O₂、粉尘）中SO₂的方法。
（1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO₂的烟气，流程如下
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是____________________；
②上述流程中循环利用的一种物质是__________________。
（2）方法二：利用FeCl₃溶液的氧化性吸收烟气中的SO₂。
① 该反应的离子方程式是___________________（反应a）。为验证该反应，同学们将SO₂通入0.05 mol·L^-1 FeCl₃溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。
② 利用胶体的__________（填性质）可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe(OH)₃胶体；
③ 根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是_____________________（用离子方程式及必要的文字说明）。
④ 经讨论后得出结论：FeCl₃溶液和SO₂反应过程中，反应a、b在体系中共存。原因是由于化学反应速率：b＞a，化学反应限度：a＞b，所以产生上述现象。 

答案

（1）① SO₂＋OH^－＝HSO₃^－；②NaCl溶液
（2）① 2Fe³⁺＋SO₂＋2H₂O＝2Fe²⁺＋SO₄^2-＋4H⁺ ；② 丁达尔效应；③ 加入铁粉时发生反应2Fe³⁺＋Fe＝3Fe²⁺，c(Fe³⁺)减小，使反应b逆向移动