现有反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) ；△H<0，在850℃时，平衡常数K=1。（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K__ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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现有反应：CO(g)+ H₂O(g)

CO₂(g)+ H₂(g) ；△H<0，在850℃时，平衡常数K=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K_____1（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH₂O、1.0mol CO₂ 和 x molH₂，则：
①当x=5.0时，上述平衡向_______（填正反应或逆反应）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。

答案

（1）小于
（2）①逆反应； ②0＜x＜3

核心考点

试题【现有反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) ；△H<0，在850℃时，平衡常数K=1。（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K__】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

SO₂随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO₂、N₂、O₂、粉尘）中SO₂的方法。
（1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO₂的烟气，流程如下

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是____________________；
②上述流程中循环利用的一种物质是__________________。
（2）方法二：利用FeCl₃溶液的氧化性吸收烟气中的SO₂。
① 该反应的离子方程式是___________________（反应a）。为验证该反应，同学们将SO₂通入0.05 mol·L^-1 FeCl₃溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。

② 利用胶体的__________（填性质）可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe(OH)₃胶体；
③ 根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是_____________________（用离子方程式及必要的文字说明）。
④ 经讨论后得出结论：FeCl₃溶液和SO₂反应过程中，反应a、b在体系中共存。原因是由于化学反应速率：b＞a，化学反应限度：a＞b，所以产生上述现象。

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某刚性容器内有一活塞，B内为真空，A内已充入2 mol SO₂和1 mol O₂，发生可逆反应2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g)；△H＜0，此时活塞已保持静止。若往A内再迅速充入2 mol SO₂和1 mol O₂，则以下说法中正确的是 [ ]
A．活塞一直向下运动，直至静止
B．再次达平衡时，SO₂的反应速率小于原平衡SO₂的反应速率
C．再次达平衡时，SO₂的转化率比原平衡时小
D．如果对容器加热，使A内气体温度升高，活塞将向下移动

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下列图示与对应的叙述相符的是

[ ]
A．图1表示反应2NO(g)+2CO(g)

N₂(g)+2CO₂(g)平衡常数K 随NO物质的量的变化
B．图2中表示反应2A(g) + B(g)

2C(g) ΔH > 0的平衡常数K随温度的变化
C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
D．据图4，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右

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有两只密闭容器甲和乙。甲容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，乙容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的M和N的混合气体，并使甲和乙容积相等（如图所示）。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2M（g）＋N（g）

2Q（g），并达到平衡。下列说法正确的是

[ ]
A．甲容器达到平衡时所需的时间比乙容器长
B．平衡时甲容器中M的转化率比乙容器小
C．平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，甲容器中化学平衡向逆反应方向移动，乙容器中化学平衡不移动
D．平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，甲容器的混合气体中Q的体积分数变小，乙容器的混合气体中Q的体积分数增大

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对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是[ ]
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况
C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

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