题目
题型:期中题难度:来源:
(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为____mol/(L·min)。
(2)在实验2,A的初始浓度C2=______mol/L。
(3)设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为V1,则V3_______V1(填>、=、<)且C3______1.0mol/L(填>、=、<)
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是_______反应(选填吸热、放热)。
答案
(2)1
(3)﹥;﹥
(4)吸热
核心考点
试题【某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表根据上述数据,完】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若升高温度到950℃时,达到平衡时K_____1(填“大于”、“小于”或“等于”)(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x molH2,则:
①当x=5.0时,上述平衡向_______(填正反应或逆反应)方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是________。
(1)方法一:利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气,流程如下
②上述流程中循环利用的一种物质是__________________。
(2)方法二:利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2。
① 该反应的离子方程式是___________________(反应a)。为验证该反应,同学们将SO2通入0.05 mol·L-1 FeCl3溶液中,溶液很快由黄色变为红褐色;将溶液长时间放置后,最终变为浅绿色。关于红褐色液体,以下是同学们的分析推测与实验。
③ 根据反应b,说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是_____________________(用离子方程式及必要的文字说明)。
④ 经讨论后得出结论:FeCl3溶液和SO2反应过程中,反应a、b在体系中共存。原因是由于化学反应速率:b>a,化学反应限度:a>b,所以产生上述现象。
B.再次达平衡时,SO2的反应速率小于原平衡SO2的反应速率
C.再次达平衡时,SO2的转化率比原平衡时小
D.如果对容器加热,使A内气体温度升高,活塞将向下移动
B.图2中表示反应2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH > 0的平衡常数K随温度的变化
C.图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
D.据图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右
B.平衡时甲容器中M的转化率比乙容器小
C.平衡后,若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气,甲容器中化学平衡向逆反应方向移动,乙容器中化学平衡不移动
D.平衡后,若向两容器中通入等物质的量的原反应气体,达到平衡时,甲容器的混合气体中Q的体积分数变小,乙容器的混合气体中Q的体积分数增大
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