题目
题型:兖州市三模难度:来源:
A.2010年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究,采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料,所以钯催化剂能催化所有类型的有机反应 |
B.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理符合勒夏特列原理 |
C.日常生活中无水乙醇常用于***菌消毒 |
D.2011年日本地震引发核危机,食盐中的碘单质可以防止核辐射,故市民应当抢购食盐 |
答案
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.2010年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究,采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料,所以钯催化剂能催化所有类型的】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.甲、乙两容器中分别加入1gSO2、1gO2与2gSO2、2gO2,反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡,SO2的转化率前者大 |
B.反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡,增大HI的物质的量,平衡不移动 |
C.反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡,增大HI的物质的量,HI分解率不变,体积分数不变 |
D.反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数增大 |
(1)在合成氨的反应中,改变反应条件,会使平衡发生移动.如图象表示随条件改变,氨气的百分含量的变化趋势.
当横坐标为压强时,变化趋势正确的是(选填字母序号)______,
当横坐标为温度时,变化趋势正确的是(选填字母序号)______.
(2)如图所示三个容积相同的容器①、②、③,若起始温度相同,分别向三个容器中充入3mol H2和1mol N2,一定条件下反应,达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由大到小的顺序为______(填容器编号)
(3)氨气和氧气从145℃就开始反应,在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图所示):
4NH3+5O2
4NO+6H2O
4NH3+3O2
2N2+6H2O
温度较低时以生成______为主,温度高于900℃时,NO产率下降的原因______.吸收塔中需要补充空气的原因______.
①正反应速率一定大于逆反应速率 ②反应物的浓度一定降低 ③反应物的转化率一定增大 ④生成物的产量一定增加 ⑤生成物的体积分数一定增加.
A.①②③④⑤ | B.①④ | C.①②④ | D.①② |
2C(g)的正反应为吸热反应,则为了提高A的转化率,选择的反应条件为( )
A.高温高压 | B.高温低压 | C.低温高压 | D.低温低压 |
2NH3(g)(放热反应)的下列条件后,有关的叙述中错误的是( )
A.加入催化剂,V正、V逆都改变,且改变程度相同 |
B.升高温度,V正、V逆都增大,V正增大程度大于V逆 |
C.增大压强,V正、V逆都增大,V正增大程度大于V逆 |
D.在恒温恒容时加入氩气,V正、V逆都不变 |
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