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题目
题型:不详难度:来源:
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下:

魔方格

(1)在合成氨的反应中,改变反应条件,会使平衡发生移动.如图象表示随条件改变,氨气的百分含量的变化趋势.
魔方格

当横坐标为压强时,变化趋势正确的是(选填字母序号)______,
当横坐标为温度时,变化趋势正确的是(选填字母序号)______.
(2)如图所示三个容积相同的容器①、②、③,若起始温度相同,分别向三个容器中充入3mol H2和1mol N2,一定条件下反应,达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由大到小的顺序为______(填容器编号)
魔方格

(3)氨气和氧气从145℃就开始反应,在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图所示):
4NH3+5O2
魔方格
4NO+6H2O
4NH3+3O2
魔方格
2N2+6H2O
温度较低时以生成______为主,温度高于900℃时,NO产率下降的原因______.吸收塔中需要补充空气的原因______.

魔方格
答案
(1)、工业合成氨为N2+3H2
催化剂
.
高温高压
2NH3 △H<0 增大压强时平衡向右进行,氨气的百分含量增大,
因△H<0,为放热反应,增加温度,平衡向逆反应方向移动,氨气的百分含量减少,故答案为:b,a.
(2)、以②为基准,①外有隔热套,相当于在②基础上加热平衡向逆反应方向移动,氨气的百分含量减少.③是恒压状态,相当于在②基础上加压,平衡向右进行,氨气的百分含量增大.所以NH3物质的百分含量由大到小的顺序为①<②<③
故答案为:①<②<③;
(3)、由图象可知在温度较低时生成氮气.温度高于900℃时,NO产率下降是因为反应4NH3+5O2
魔方格
4NO+6H2O时放热反应,达到平衡后,升温平衡逆向进行.故产率降低.吸收塔中需要补充空气是增加反应物的浓度,使平衡向正向移动,进一步与NO反应生成硝酸.
故答案为:N2;生成NO的反应为放热反应,升高温度转化率下降;进一步与NO反应生成硝酸.
核心考点
试题【工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下:(1)在合成氨的反应中,改变反应条件,会使平衡发生移动.如图象表示随条件改变,氨气的百分含量的变化趋势.当横坐标为】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时下列有关叙述正确的是 (  )
①正反应速率一定大于逆反应速率  ②反应物的浓度一定降低 ③反应物的转化率一定增大  ④生成物的产量一定增加  ⑤生成物的体积分数一定增加.
A.①②③④⑤B.①④C.①②④D.①②
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对反应:A(g)+3B(g)
魔方格
2C(g)的正反应为吸热反应,则为了提高A的转化率,选择的反应条件为(  )
A.高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温低压
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在一定条件下,当单独改变可逆反应N2(g)+3H2(g)
魔方格
2NH3(g)(放热反应)的下列条件后,有关的叙述中错误的是(  )
A.加入催化剂,V、V都改变,且改变程度相同
B.升高温度,V、V都增大,V增大程度大于V
C.增大压强,V、V都增大,V增大程度大于V
D.在恒温恒容时加入氩气,V、V都不变
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在体积和温度都相同的A、B两容器中都加入2mol SO2和1mol O2,其中A为恒温恒容条件,B为恒温恒压条件,当同时开始反应都达平衡,下列说法正确的是(  )
A.A中SO2的转化率较高,A先达平衡
B.A中SO2的转化率较低,A先达平衡
C.A中SO2的转化率较低,B先达平衡
D.A中SO2的转化率较高,B先达平衡
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下列事实不能用勒夏特理原理解释的是(  )
A.合成氨时不用常温而用500℃
B.在新制氯水中加入CaCO3能使HClO浓度增大
C.将浓氨水滴入碱石灰中能产生氨气
D.增大压强有利于合成氨的反应
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