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题目
题型:不详难度:来源:
接触法制硫酸通常在400~500℃、常压和催化剂的作用下,用SO2与过量的O2反应生成SO3:2SO2(g)+O2(g)
魔方格
2SO3(g)△H<0,在上述条件下,SO2的转化率约为90%.但是部分发达国家采用高压条件获得SO3,采取加压措施的目的(  )
A.发达国家电能过量,以此消耗大量能源
B.高压将使平衡向正反应方向移动,有利于进一步提高SO2的转化率
C.加压可使SO2全部转化为SO3,消除SO2对空气的污染
D.高压有利于加快反应速率,提高生产效率
答案
对于反应:2SO2(g)+O2(g)
魔方格
2SO3(g)△H<0,在常压下,SO2的转化率约为90%,采用高压条件,可以使化学反应速率加快,并且化学平衡向着生成三氧化硫的方向进行,可以提高生产效率,提高经济效益.
故选BD.
核心考点
试题【接触法制硫酸通常在400~500℃、常压和催化剂的作用下,用SO2与过量的O2反应生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,在上述条件下,S】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
在一定温度和压强下,合成氨反应达到平衡时,下列操作平衡不发生移动的是(  )
A.恒温、恒压时充入氨气B.恒温、恒容时充入氮气
C.恒温、恒容时充入氦气D.恒温、恒压时充入氦气
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一定温度下,可逆反应:A(s)+2B(g)
魔方格
2C(g)+D(g)△H<0在甲、乙两容器中进行.起始时,将1mol A和2molB加入甲容器中,将4molC和2mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动).下列说法正确的是(  )
魔方格
A.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B.保持活塞位置不变,升高两个容器的温度,达到新的平衡后,甲中B的体积分数增大,乙中B的体积分数不变
C.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D.保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
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下列说法正确的是(  )
A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B.在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态
C.在其他条件不变时,升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D.在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
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设反应C+CO2
魔方格
2CO(正反应为吸热反应)的正反应速率为v1,逆反应速率为v2,当温度升高时,v1、v2的变化情况为(  )
A.同时增大B.同时减小
C.v1增大v2减小D.v1减小v2增大
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向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1mol N2和4molH2,在一定温度下发生反应:
N2(g)+3H2(g)
魔方格
2NH3(g);△H<0.10秒后达到平衡,c(NH3)为0.4mol/L.下列说法正确的是(  )
A.该反应达平衡时H2的转化率为40%
B.降低温度能使混合气体的密度增大
C.向该容器中充入N2,平衡正向移动
D.研发高效催化剂可大大提高N2的转化率
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