题目
题型:不详难度:来源:
A.增大C的量 | B.降低压强 |
C.升温 | D.使用合适的催化剂 |
答案
B、正反应是体积增大的反应,降低压强,平衡向右移动,但是反应速率降低,故B错误;
C、该反应是放热反应,升高温度,平衡向右移动,水的转化率提高,故C正确;
D、由于催化剂不影响化学平衡,只是影响反应速率,故D错误;
故选.
核心考点
试题【对于处于化学平衡状态的反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H>0,既要提高反应速率又要提高H2O的转化率,下列措施中可行的是( )A.增大C的】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等 |
B.降温,V正、V逆都减小,且V正减小倍数大于V逆减小倍数 |
C.加压,V正、V逆都增大,且V正增大倍数大于V逆增大倍数 |
D.加入氩气,V正、V逆都增大,且V正增大倍数大于V逆增大倍数 |
(1)A、B、C都是气体,减小压强,平衡向正反应方向移动,则m+n p(填“>”“<”或“=”)
(2)A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B为 态.
(3)A、C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是 .
(4)加热后,可使C的质量增加,则正反应是 反应(放热或吸热).
A.x+y>z | B.平衡向正反应方向移动 |
C.B的转化率增大 | D.C的体积分数增大 |
c(CO)•c(H2O) |
c(CO2)•c(H2) |
A.该反应的焓变为正值 |
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 |
C.升高温度,逆反应速率增大 |
D.该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H2 |
A.甲、乙提高相同温度 |
B.甲中加入0.1 mol He,乙不变 |
C.甲降低温度,乙不变 |
D.甲增加0.1 mol H2,乙增加0.1 mol I2 |
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