题目
题型:不详难度:来源:
A.与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓ |
B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大 |
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性 |
D.其溶液的pH=13 |
答案
解析
核心考点
试题【室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是A.与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓B.加水稀释后,溶液】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·S-1
②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·S-1
③2 s 时物质A 的转化率为70%
④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L-1,
A.①③ | B.①④ | C.②③ | D.③④ |
A.由水电离出的c(H+):①=②=③=④ |
B.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:③>② |
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,②生成的H2的物质的量最大 |
D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>①>② |
A.b点:c(M+)+c(MOH)=c(Clˉ) |
B.a到b点的水溶液导电性依次增强 |
C.该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L-1 |
D.室温下,MOH的电离常数Kb=1×10-5 |
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO和OH- |
B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) |
C.10 mL0.20mol·L-1CH3COOH溶液加入10 mL0.10mol·L-1的NaOH后,溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 0.10mol·L-1 |
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 |
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小 |
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动 |
D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7 |
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