题目
题型:不详难度:来源:
下列有关说法中不正确的是 ( )
A.MN是强电解 | B.N-结合H+的能力一定比OH-强 |
C.该过程使溶液中的c(OH-)>c(H+) | D.溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+) |
答案
解析
试题分析:MN=M++N-完全电离,是强电解质。N-可以结合水电离的H+,说明HN是弱酸,导致水电离的OH-浓度大于H+的,由质子守恒可得:c(HN)=c(OH-)-c(H+)。故A、C、D均正确。水是极弱的电解质,电离程度小于弱酸的,故N-结合H+的能力比OH-弱。B项错误。
核心考点
试题【盐MN溶于水存在如下过程:下列有关说法中不正确的是 ( )A.MN是强电解B.N-结合H+的能力一定比OH-强C.该过程使溶液中的c(OH-)>c(H+】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.酸根离子浓度:c(CNˉ)<c(ClOˉ) |
B.电离程度:HCN>HClO |
C.pH:HClO>HCN |
D.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN |
A.c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)
C.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)
D.c(Na+)=c(HRO3-)+(H2RO3)+2c(RO32-)
序号 | a | b | c | d | e | f |
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | NaAlO2 |
pH | 8. 8 | 9. 7 | 11. 6 | 10. 3 | 11. 1 | 11. 3 |
(2)NaAlO2溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是 ;
(3)结合表中数据分析, 与0. 1 mol/L的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有 (填字母代号)。
A.pH="8." 8的NaOH溶液 B. pH="5." 2的NH4Cl溶液 C.pH="5." 2的盐酸
D. 0. 1 mol/L的NaCN溶液 E.pH="8." 8的Na2CO3溶液
(4)将浓度均为0. 1 mol/L的b、c等体积混合, 所得溶液中各离子浓度关系正确的有 。
A.c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)
B. 2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3)
C. c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)
D. c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-)
E. c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH-)> c(H+)
F. c(Na+)> c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)> c(OH-)
(5)0.2 mol/LHCl与0.1 mol/L NaAlO2溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为 。
A.Na2CO3 | B.NH4NO3 | C.Na2SO4 | D.KNO3 |
A.NH4Cl | B.NH4HCO3 | C.NH4HSO4 | D.NH4NO3 |
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