题目
题型：不详难度：来源：
| c(CO)•c(H2O) |
| c(CO2)•c(H2) |
| A．该反应的焓变为正值 |
| B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 |
| C．升高温度，逆反应速率增大 |
| D．该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H2 |
答案
B、恒温恒容下，若采取通入氢气增大压强，则H2浓度增大，故B错误；
C、升高温度，正、逆反应速率都增大，故C正确；
D、由平衡常数可知，该反应为CO2+H2⇌CO+H2O，故D错误．
故选AC．
核心考点
试题【高温下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CO)•c(H2O)c(CO2)•c(H2)，恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）A．该反应的焓变为正】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．甲、乙提高相同温度 |
| B．甲中加入0.1 mol He，乙不变 |
| C．甲降低温度，乙不变 |
| D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2 |
| A．均减半 | B．均加倍 | C．均增加1mol | D．均减少1mol |
| A．H+ | B．OH- | C．K+ | D．H2O |
| 催化剂 |
| △ |
| A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 |
| B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 |
| C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的物质的量为0.63mol |
| D．达到平衡时，SO2的转化率为80% |
| A．新制氯水在光照下溶液颜色变浅 |
| B．应CO+NO2⇌CO2+NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动 |
| C．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深 |
| D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施 |
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