题目
题型：不详难度：来源：
| A．新制氯水在光照下溶液颜色变浅 |
| B．应CO+NO2⇌CO2+NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动 |
| C．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深 |
| D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施 |
答案
B、该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C、该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故C正确；
D、合成氨的正反应是放热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施，所以能用勒夏特列原理解释，故D错误；
故选C．
核心考点
试题【下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A．新制氯水在光照下溶液颜色变浅B．应CO+NO2⇌CO2+NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动C】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）
| A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 | B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙 |
| C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 | D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙 |
| A．在饱和氯水中加入NaOH使Ph＞7，所得溶液存在下列关系：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+C（OH-）+c（ClO-） |
| B．将饱和氯水升高温度，溶液中C（H+）的变化如曲线c |
| C．将饱和氯水加水稀释，溶液中C（H+）的变化如曲线b |
| D．在饱和氯水中加入NaOH使Ph=7，所得溶液存在下列关系：c(Na+)＞c(CIO-)＞c（Cl-）＞c（HClO） |
（1）由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1个乙分子中含有18个电子，则甲和乙分别是______．
乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反应制得．
①T1温度时，在体积为2L的密闭容器中充入2mol甲和6mol H2，反应达到平衡后，测得c（甲）=0.2mol/L，则乙在平衡混合物中的物质的量分数是______．
②升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高甲的转化率的是______（填字母）．
A．加入2mol甲 B．充入氮气 C．分离出乙 D．升高温度
（2）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染．
已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的______倍（计算结果保留1位小数）．
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是______．
②当线路中有0.1mol电子通过时，______（填“a”或“b”）极增重______g．
| A．m+n＞p | B．m+n＜p | C．m＞p | D．m＜p |
| A．平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙＞甲＞丙 |
| B．平衡时N2O4的百分含量：乙＞甲=丙 |
| C．平衡时甲中NO2 与丙中N2O4 的转化率不可能相同 |
| D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲＞乙＞丙 |
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