在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的12，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍．下列 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的

，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍．下列说法中正确的是（　　）

A．m+n＞p	B．A的转化率降低
C．平衡向正反应方向移动	D．C的体积分数增加

答案

平衡后将气体体积缩小到原来的

，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，但此时C的浓度为原来的1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动．
A、增大压强平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，则有：m+n＜p，故A错误；
B、增大压强平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率降低，故A的转化率降低，故B正确；
C、由上述分析可知，平衡向逆反应移动，故C错误；
D、平衡向逆反应移动，生成物的体积百分含量降低，即C的体积分数降低，故D错误．
故选B．

核心考点

试题【在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的12，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍．下列】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

如图，一定温度下，分别往容积均为 5L 的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol无色的N₂O₄气体，立即出现红棕色．当反应进行到 2s时，测得乙容器中N₂O₄的浓度为 0.09mol•L-1．经过 60s，乙容器中的反应达到平衡．（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）
（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是：______．
（2）前 2s内乙容器中以N₂O₄的浓度变化表示的反应速率为______．
（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间______ 60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器内N₂O₄的浓度甲______ 乙；反应过程中吸收的能量甲______ 乙．魔方格

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向Cr₂（SO₄）₃的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr（OH）₃沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH＞13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO₂^2-）．其平衡关系如下：
Cr³⁺（紫色）+3OH^-⇌Cr（OH）₃（灰绿色）⇌CrO₂^2-（亮绿色）+H⁺+H₂O
向0.05mo1•L^-1 Cr₂（SO₄）₃溶液50mL中，加入1.0mol•L^-1NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象是（　　）

A．溶液为紫色	B．溶液中有灰绿色沉淀
C．溶液为亮绿色	D．无法判断

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在恒温恒容的条件下，发生H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g），已知①②③的平衡状态中，HI%相同，填写表中的空白：

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热门考点

编号	起始状态（mol）			平衡时HI的物质的量（mol）
编号	H₂	I₂	HI	平衡时HI的物质的量（mol）
已知	1	2	0	a
①	2	4	0	______
②	______	______	1	0.5a
③	m	n（n≥2m）	______	______
接触法制硫酸的核心反应是2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0．（1）该反应的平衡常数K值的表达式：K=______；升高温度，K值将______（填“增大”、“减小”、“不变”）（2）生产中用过量的空气能使SO₂的转化率______（填“增大”、“减小”、“不变”），该反应为何在常压下进行______．
黄铁矿（主要成分为FeS₂）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₂O₃．（1）将0.050mol SO₂（g）和0.030mol O₂（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.040mol•L^-1．计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的平衡转化率______、______（写出计算过程）．（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有______（填字母序号，多选倒扣分）． A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．加入催化剂 E．移出氧气（3）某温度下，上述反应中SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示．判断：平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．