题目
题型:不详难度:来源:
①N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H=-92.4kJ•mol-1.
②4NH3(g)+5O2(g)
| ||
△ |
(1)在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ,理由是______;
(2)反应②的化学平衡常数表达式K=______,温度降低时,K值______(填“增大”、“减小”或“无影响”);
(3)在0.5L的密闭容器中,加入2.5molN2和7.5molH2,当该反应达到平衡时,测出平衡混合气的总物质的量为6mol,则平衡时氮气的转化率=______
(4)为有效提高氢气的转化率,理论上可采取的措施有______;
A.升高温度B.及时移出氨C.增大压强D.减小压强 E.循环利用和不断补充氮气.
答案
故答案为:<;可逆反应不能进行到底;
(2)K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比,则K=
c4(NO)c6(H2O) |
c4(NH3)c5(O2) |
故答案为:
c4(NO)c6(H2O) |
c4(NH3)c5(O2) |
(3)N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
开始2.5 7.5 0
转化 x 3x 2x
平衡2.5-x 7.5-3x 2x
测出平衡混合气的总物质的量为6mol,则2.5-x+7.5-3x+2x=6,解得x=2,
则平衡时氮气的转化率为
2 |
2.5 |
(4)有效提高氢气的转化率,平衡应正向移动,但不能增大氢气的浓度,则
A.升高温度,平衡逆向移动,转化率减小,故A不选;
B.及时移出氨,平衡正向移动,转化率增大,故B选;
C.增大压强,平衡正向移动,转化率增大,故C选;
D.减小压强,平衡逆向移动,转化率减小,故D不选;
E.循环利用和不断补充氮气,平衡正向移动,转化率增大,故E选;
故答案为:BCE.
核心考点
试题【已知下列反应:①N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H=-92.4kJ•mol-1.②4NH3(g)+5O2(g)Pt-Rh.△4NO(g)+6H2O(】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.增大压强,化学平衡不一定发生移动(m、p代表任意正整数) |
B.通入氦气,化学平衡不一定发生移动 |
C.增加X或Y的物质的量,化学平衡一定发生移动 |
D.其它条件不变,升高温度,化学平衡一定发生移动 |
B转化率随时间的变化曲线图,由图分析并填写下列空格
(1)p1______p2,m+n______q,△H______0,T1______T2.(填<、>、=)
(2)对于以上反应mA(g)+nB(g)⇌qC(g),
根据图2填写改变的条件及平衡移动的方向.
①t1时,______,平衡向______移动.
②t2时,______,平衡向______移动.
③t3时,______,平衡向______移动.
④t4时,______,平衡向______移动.
A. | B. | C. | D. |
A.加压有利于SO2与O2反应生成S03 |
B.500℃左右比常温下更有利于合成氨 |
C.将混合气中的氨气液化,有利于合成氨的反应 |
D.用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率 |
A.H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H<0 |
B.4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H<0 |
C.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0 |
D.2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)△H>0 |
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