题目
题型：不详难度：来源：
| A．加压有利于SO2与O2反应生成S03 |
| B．500℃左右比常温下更有利于合成氨 |
| C．将混合气中的氨气液化，有利于合成氨的反应 |
| D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率 |
答案
B．存在平衡2N2+3H2⇌2NH3，合成氨是放热过程，高温不利于氨气的合成，选择500℃考虑反应速率较快、且催化剂活性较高，故B选；
C．氨气液化，氨气的浓度降低，平衡向合成氨的方向移动，能用勒沙特列原理解释，故C不选；
D．过量空气煅烧硫铁矿，增大氧气的浓度，有利于反应向生成二氧化硫的方向移动，可以提高原料，能用勒沙特列原理解释，故D不选；
故选B．
核心考点
试题【已知：合成氨是一个放热反应，下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（ ）A．加压有利于SO2与O2反应生成S03B．500℃左右比常温下更有利于合成氨C．将混合】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0 |
| B．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0 |
| C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0 |
| D．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＞0 |
| A．0.6mol | B．1mol | C．大于0.6mol | D．大于1mol |
| A．恒温恒容充入氨气 | B．恒温恒压充入氮气 |
| C．恒温恒容充入氦气 | D．恒温恒压充入氦气 |
| A．正反应是吸热反应，m+n＜p+q |
| B．逆反应是吸热反应，m+n＜p+q |
| C．正反应是吸热反应，m+n＞p+q |
| D．逆反应是吸热反应，m+n＞p+q |
| A．正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动 |
| B．正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动 |
| C．正逆反应速率均加快，平衡不移动 |
| D．正逆反应速率均减慢，平衡向逆反应方向移动 |
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