在一定温度和压强下，反应N2O4⇌2NO2（吸热反应）在密闭容器中达到平衡，能提高N2O4的分解率的措施是（ ）| A．降低体系的温度 | | B．保持体积不变，通入NO2，使体系的压强增大一倍 | | C．保持体积不变，通入N2，使体系的压强增大一倍 | | D．保持压强不变，通入Ar，使体系的体积增大一倍 |
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A．降低体系的温度，平衡向逆方向移动，则N2O4的分解率降低，故A错误；
B．保持体积不变，通入NO2，使体系的压强增大一倍，平衡向逆方向移动，则N2O4的分解率降低，故B错误；
C．保持体积不变，通入N2，使体系的压强增大一倍，由于反应物和生成物的浓度不变，则平衡不移动，故C错误；
D．保持压强不变，通入Ar，使体系的体积增大一倍，由于Ar不参加反应，相等于在原来的基础上降压，则平衡向正反应方向移动，能提高N2O4的分解率，故D正确．
故选D． |
核心考点
试题【在一定温度和压强下，反应N2O4⇌2NO2（吸热反应）在密闭容器中达到平衡，能提高N2O4的分解率的措施是（ ）A．降低体系的温度B．保持体积不变，通入NO2】；主要考察你对
化学平衡的移动和应用等知识点的理解。
[详细]举一反三
对于X+Y（g）⇌Z的平衡，若增大压强，Y的转化率不变，则X和Z可能的状态是（ ）| A．X为固态，Z为固态 | B．X为固态，Z为气态 | | C．X为气态，Z为气态 | D．无法确定 |
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在一定条件下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）；△H＞0，达到化学平衡状态且其他条件不变时：
（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色______（填“加深”或“变浅”）；
（2）如果在体积固定的容器中加入一定量的氢气，化学平衡向______移动． |
若反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）在密闭容器内达到化学平衡以后，升高温度或增大压强都会使平衡混合物中C的质量分数降低，那么：
（1）正反应是______反应（填“吸热”或“放热”）；
（2）反应物与生成物之间的系数关系是（a+b）______（c+d）（填“＞”“＜”或“=”）． |
可逆反应H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g），若反应从H2（g）和CO2（g）开始，且H2（g）和CO2（g）初始浓度分别为下列A、B、C三种情况
| A | B | C | | c0（H2）/mol•L-1 | 0.0100 | 0.0120 | 0.0080 | | c0（CO2）/mol•L-1 | 0.0100 | 0.0100 | 0.0100 | 汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO2等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下，△H=-113kJ/mol，△S=-145J/（mol•K）．
（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为______．
A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强
（2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量______，若升高温度，则该反应的平衡常数______（均填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变），在______时间段CO的转化率最大．
t1：增大NO的浓度t2：降低温度
（4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行？（要求写出计算过程）
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