若反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）在密闭容器内达到化学平衡以后，升高温度或增大压强都会使平衡混合物中C的质量分数降低，那么：
（1）正反应是______反应（填“吸热”或“放热”）；
（2）反应物与生成物之间的系数关系是（a+b）______（c+d）（填“＞”“＜”或“=”）． |
（1）升高温度，C的质量分数降低，则升高温度，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，
故答案为：放热；
（2）增大压强使平衡混合物中C的质量分数降低，则增大压强，平衡逆向移动，所以a+b＜c+d，
故答案为：＜． |
核心考点
试题【若反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）在密闭容器内达到化学平衡以后，升高温度或增大压强都会使平衡混合物中C的质量分数降低，那么：（1）正反应是__】；主要考察你对
化学平衡的移动和应用等知识点的理解。
[详细]举一反三
可逆反应H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g），若反应从H2（g）和CO2（g）开始，且H2（g）和CO2（g）初始浓度分别为下列A、B、C三种情况
| A | B | C | | c0（H2）/mol•L-1 | 0.0100 | 0.0120 | 0.0080 | | c0（CO2）/mol•L-1 | 0.0100 | 0.0100 | 0.0100 | 汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO2等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下，△H=-113kJ/mol，△S=-145J/（mol•K）．
（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为______．
A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强
（2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量______，若升高温度，则该反应的平衡常数______（均填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变），在______时间段CO的转化率最大．
t1：增大NO的浓度t2：降低温度
（4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行？（要求写出计算过程）
 | 可逆反应：A（g）+B（g）⇌C（s）+2D（g）的△H＞0，如图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）的关系，如果在t1时刻改变以下条件：
①加入A；
②加入催化剂；
③加压；
④升温；
⑤移走C；
符合图示的条件是（ ）
 | | 一个真空密闭容器中盛有1mol PCl5，加热到200℃时发生了反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2mol PCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为N%．M与N的关系是（ ） | 下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（ ）| A．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 | | B．热的纯碱溶液去油污能力较强 | | C．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3 | | D．常温下，pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度 |
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