题目
题型：不详难度：来源：
| A | B | C | ||||
| c0（H2）/mol•L-1 | 0.0100 | 0.0120 | 0.0080 | |||
| c0（CO2）/mol•L-1 | 0.0100 | 0.0100 | 0.0100 | |||
| A与C相比，A到达的平衡相当于在C平衡的基础上增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，即二氧化碳转化率A＞C，氢气的转化率降低，即氢气转化率A＜C； B与A相比，B到达的平衡相当于在A平衡的基础上增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，即二氧化碳转化率B＞A，氢气的转化率降低，即氢气转化率B＜A； 故二氧化碳转化率B＞A＞C，氢气转化率B＜A＜C． 故答案为：C；B；B；C． | ||||||
| 汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO2等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下，△H=-113kJ/mol，△S=-145J/（mol•K）． （1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为______． A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强 （2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量______，若升高温度，则该反应的平衡常数______（均填“增大”、“减小”或“不变”）． （3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变），在______时间段CO的转化率最大． t1：增大NO的浓度t2：降低温度 （4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行？（要求写出计算过程）  | ||||||
| 可逆反应：A（g）+B（g）⇌C（s）+2D（g）的△H＞0，如图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）的关系，如果在t1时刻改变以下条件： ①加入A； ②加入催化剂； ③加压； ④升温； ⑤移走C； 符合图示的条件是（ ）
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一个真空密闭容器中盛有1mol PCl5，加热到200℃时发生了反应：PCl5（g）
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下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（ ）
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| 氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究． （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），该反应为放热反应，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡______移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H______（填“增大”“减小”或“不改变”）． （2）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的K=0.5，则①2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的K=______（填数值）． ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为4mol、2mol、4mol；则此时反应v（N2）正______v（N2）逆（填：“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”） （3）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如图．下列说法正确的是______（填序号）．  A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞Pl B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且Pl＞P2 C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2 D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2． |