题目
题型:不详难度:来源:
(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),该反应为放热反应,若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则平衡______移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂,上述反应的△H______(填“增大”“减小”或“不改变”).
(2)已知在400℃时,N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的K=0.5,则①2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的K=______(填数值).
②400℃时,在0.5L的反应容器中进行合成氨反应,一段时间后,测得N2、H2、NH3的物质的量分别为4mol、2mol、4mol;则此时反应v(N2)正______v(N2)逆(填:“>”、“<”、“=”或“不能确定”)
(3)在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2,在某一不同条件下反应并达到平衡,氨的体积分数随时间变化曲线如图.下列说法正确的是______(填序号).
A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且P2>Pl
B.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且Pl>P2
C.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2
D.图Ⅱ可能是同温同压下,催化剂性能,1>2.
答案
(2)①反应2NH3(g)⇌N2 (g)+3H2(g)和反应N2 (g)+3H2(g)⇌2NH3(g)是互为可逆反应,平衡常数互为倒数,故此反应的平衡常数是2,故答案为:2;
②一段时间后,当N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol/L、1mol/L、2mol/L时,Qc=
4×4 |
4×23 |
(3)A.增大压强平衡右移,氨气的含量应增大,故A错误;
B.压强不同,平衡状态不同,不可能在同一平衡状态,故B错误;
C.升高温度平衡逆向移动,氨气的含量减小,故C错误;
D.催化剂不影响平衡移动,由图象可知催化剂性能,1>2,故D正确.
故答案为:D.
核心考点
试题【氨在国民经济中占有重要的地位,请参与下列探究.(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),该反应为放热反应,若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.图Ⅰ是增大反应物浓度 |
B.图Ⅱ可能是加入正催化剂 |
C.图Ⅱ可能是增大压强 |
D.图Ⅲ是增大压强或升高温度 |
已知(Ⅰ)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.1kJ•mol-1
(Ⅱ)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0kJ•mol-1
(Ⅲ)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41.1kJ•mol-1
(Ⅳ)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=-24.5kJ•mol-1
回答下列问题:
(1)写出由H2和CO直接制备二甲醚的热化学方程式为______.根据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响______.
(2)有研究者在催化剂(含Cu-Zn-Al-O和Al2O3)、压强为5.0MPa的条件下,由H2和CO直接制备二甲醚,结果如图甲所示.其中CO转化率随温度升高而降低的原因是______.
(3)由CO和H2在催化剂作用下,也可以合成甲醇.反应原理为:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).
①对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以平衡常数(记作KP),则以上反应KP=______;
②在容积均为1L的密闭容器(a、b、c、d、e)中,分别充入1molCO和2molH2等量混合气体,在不同的温度下(温度分别为T1、T2、T3、T4、T5),经相同的时间,在t时刻,测得容器甲醇的体积分数(如图乙所示).解析在T1~T2及T4~T5二个温度区间,容器内甲醇的体积分数如图乙所示的变化趋势,其原因是______.
③在不改变反应物用量情况下,将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有(写出2点)______、______.
(1)工业上一般采用两种方法制备甲醇:
反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1
反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H2
①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K).