题目
题型：不详难度：来源：
| A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 |
| B．升高温度，化学反应速率加快 |
| C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 |
| D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 |
答案
B、升温，反应速率加快，与平衡移动无关，故B错误；
C、催化剂能同等程度地增大正逆反应速率，不会影响平衡移动，故C错误；
D、反应方程式为，H2（g）+I2（g）=2HI（g），可见，反应前后的气体体积相同，加压平衡不移动，颜色变深是因为体积减小时碘蒸气浓度变大，故D错误．
故选A．
核心考点
试题【下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．升高温度，化学反应速率加快C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．增大B的浓度 | B．升高温度 |
| C．加入催化剂 | D．增大压强 |
| A．可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动 |
| B．大多数化学反应在一定条件都有一定限度 |
| C．使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度 |
| D．FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，因K+，Cl-与溶液颜色无关，所以溶液颜色不会变化 |
| A．如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动 | ||
B．此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的
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| C．如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小 | ||
| D．如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大 |