题目
题型:不详难度:来源:
A.高温、高压 |
B.适宜的温度、高压、催化剂 |
C.低温、高压、催化剂 |
D.高温、高压、催化剂 |
答案
B.该反应正反应是体积减小的反应,增大压强平衡向正反应方向移动,有利于甲醇的生成,使用催化剂加快反应速率,适宜的温度使催化剂的活性高,且反应速率较快,有利于增加甲醇的产量,故B正确;
C.该反应正反应是体积减小的放热反应,增大压强平衡向正反应方向移动,有利于甲醇的生成,降低温度平衡向正反应方向移动,有利于甲醇的生成,但温度过低,反应速率较慢,催化剂的活性较差,不利于增加甲醇的产量,故C错误;
D.该反应正反应是体积减小的放热反应,增大压强平衡向正反应方向移动,有利于甲醇的生成,但升高温度平衡向逆反应方向移动,不利于甲醇的生成,高温下催化剂活性较差,不利于增加甲醇的产量,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【有平衡体系CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H<0,为增加甲醇的产量,应采取的正确措施是( )A.高温、高压B.适宜的温度、高压、催化剂C.低温、高】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若温度升高,平衡向正反应方向移动,则正反应是______反应(填放热或吸热);
(2)若B为固体,降低压强平衡向逆反应方向移动,则A呈______态;
(3)若A是气态时,加压时,平衡不移动,则B为______态,C为______态;
(4)若A、B、C均为气体,加入催化剂,平衡______移动(填正向、逆向、不)
A.都减小 | B.都增大 |
C.前者增大,后者减小 | D.前者减小,后者增大 |
A.升高温度 |
B.加入催化剂 |
C.再加入n mol CO和n mol H2O |
D.再加入2n mol CO2和2n mol H2 |
(1)已知:2NO2(g)⇌N2O4(g)△H=-57.20kJ•mol-1.一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)⇌N2O4(g)达到平衡.其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是______(填字母编号)
A.减小NO2的浓度B.降低温度C.增加NO2的浓度D.升高温度
(2)25℃时,1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放出19.14kJ的热量.则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H=______kJ•mol-1
(3)17℃、1.01×105Pa,10L密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,n(NO2)=0.300mol、n(N2O4)=0.120mol.计算该条件下反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡常数K=______.(要求:①写出计算过程;②注明K的单位)
HIn(红色溶液)⇌H+(溶液)+In-(黄色溶液),在上述溶液中加入下列物质,最终能使指示剂显黄色的是( )
A.盐酸 | B.NaHCO3溶液 | C.NaHSO4溶液 | D.Na2O2固体 |
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