题目
题型：不详难度：来源：
答案
解析
可知，质量相等时，物质的量比与摩尔质量成反比，故等质量的CO和CO2，物质的量之比为44：28=11：7，氧原子个数比为11×1：7×2=11：14由公式M=Vmρ可知，同温同压下，CO和CO2的密度之比为等于式量比，即7：11；
由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的物质的量比等于体积比，即11:7
核心考点
举一反三
| A．将40 g NaOH溶解于1 L水中 |
| B．将22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液 |
| C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合 |
| D．将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液 |
| A．0.05 mol·L－1 | B．0.25 mol·L－1 |
| C．0.1 mol·L－1 | D．0.5 mol·L－1 |
| A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数 |
| B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积 |
| C．甲：固体的体积；乙：固体的密度 |
| D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积 |
下列叙述可能符合图示的有
| A．Mg、Al均过量 |
| B．Mg、Al均不足，硫酸过量 |
| C．Ⅱ表示Mg与稀H2SO4反应 |
| D．产生氢气的速率是Ⅰ大于Ⅱ |
| A．将40gNaOH固体溶解于1L水中 |
| B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 |
| C．将1L10 mol/L的浓盐酸与9L水混合 |
| D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 |
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