题目
题型:不详难度:来源:
A.升高温度 |
B.加入催化剂 |
C.再加入n mol CO和n mol H2O |
D.再加入2n mol CO2和2n mol H2 |
答案
A、升高温度,平衡向正反应方向移动,但反应物不可能完全转化为生成物,所以氢气的物质的量浓度不可能增大1倍,故A错误;
B、催化剂只是改变反应速率,不影响转化率,故B错误;
C、再通入再加入n mol CO和n mol H2O,平衡向正反应方向移动,有部分氢气反应消耗掉,所以氢气的物质的量小于2n,故C错误;
D、再加入2n mol CO2和2n mol H2,平衡向逆反应方向移动,当再次达到平衡状态时,氢气的物质的量浓度能增大1倍,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【某温度下,某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应:CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)△H>0.当反应达平衡时,测得容器中各物质均为nmol,欲使】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)已知:2NO2(g)⇌N2O4(g)△H=-57.20kJ•mol-1.一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)⇌N2O4(g)达到平衡.其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是______(填字母编号)
A.减小NO2的浓度B.降低温度C.增加NO2的浓度D.升高温度
(2)25℃时,1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放出19.14kJ的热量.则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H=______kJ•mol-1
(3)17℃、1.01×105Pa,10L密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,n(NO2)=0.300mol、n(N2O4)=0.120mol.计算该条件下反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡常数K=______.(要求:①写出计算过程;②注明K的单位)
HIn(红色溶液)⇌H+(溶液)+In-(黄色溶液),在上述溶液中加入下列物质,最终能使指示剂显黄色的是( )
A.盐酸 | B.NaHCO3溶液 | C.NaHSO4溶液 | D.Na2O2固体 |
A.氨水应密闭保存,放置于低温处 |
B.在硫酸亚铁溶液中,加入铁粉以防止氧化变质 |
C.生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 |
D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
①升高温度,反应速率将______,平衡将______移动.
②加入催化剂,反应速率将______,平衡将______移动.
③充入更多的H2,反应速率将______,平衡将______移动.
④扩大容器的体积,反应速率将______,平衡将______移动.
⑤容器容积不变,通入氖气,反应速率将______,平衡将______移动.
A.2Q2=Q1=92.4 | B.2Q2<Q1<92.4 |
C.2Q2=Q1<92.4 | D.Q2=Q1<92.4 |
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