题目
题型:0118 月考题难度:来源:
B.图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g);ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g);ΔH< 0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
答案
核心考点
试题【下列各表述与示意图一致的是[ ]A.图①表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=__________。
(2)该反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是___________________
A.容器中压强不变 B.混合气体中不变 C.v正(H2)=v逆(H2O) D.
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:,试判断此时的温度为
____________℃。
(1)该反应的化学平衡常数表达式K =____________ 。
(2)该反应为_______________反应。(填“吸热”或“放热”)
(3)800℃,固定容器的密闭容器中,放入混合物,起始浓度为c(CO) =0.01mol/L, c(H2O) =0.03mol/L, c(CO2) =0.01mol/L, c(H2) =0.05mol/L ,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率___________ (填"大""小"或"不能确定")
(4)830℃,在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的转化率为_____________,H2的转化率为_____________。
(2)已知某温度下,在容积为10.0L的密闭容器中充人2.00 mol PC15,达到平衡 后,测得容器内PC13的浓度为0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数。___________________________________
某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表
(2)依据以上数据,写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因:___________________________________
(3)上述反应的平衡常数表达式为: 则该反应在温度T1下的K值为________________
(4)其他条件不变,仅改变温度为T2(T2大于T1),画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。______________________
(1)该反应为________反应(填“吸热”“放热”)。
(3)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________。
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变 c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(3)某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时,CO平衡浓度为
0.25 mol/L,试判断此时的温度为________℃。
(4)若在(3)所处的温度下,在1 L的密闭容器中,加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时,H2的物质的量为________。
a.等于1.0 mol b.大于1.0 mol c.大于0.5 mol d.无法确定
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