题目
题型：同步题难度：来源：
(1)SO2(g)+O2(g)
SO3(g)______________；(2)SiCl4(l)+2H2O(g)
SiO2(s)+4HCl( g)_______________； (3)2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)______________ ； (4)3Fe(s) +4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)______________ 。 答案
(2)
(3)
(4)
核心考点
试题【写出下列可逆反应的平衡常数(K)的表达式。 (1)SO2(g)+O2(g)SO3(g)______________； (2)SiCl4(l)+2H2O(g)Si】；主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
2B(g)。在三种不同条件下进行实验，A的物质的量随时间的变化如下图所示。试回答下列问题： 
(2)实验2与实验1对比，其可能隐含的反应条件是_____。
(3)根据实验3与实验1的图象比较，可推测该反应是____（填“放热”或 “吸热”）反应。设实验1～3的平衡常数的值分别为K1、K2、K3，则它们之间的关系为K1____K2___K3（填“>”“=”或“<”）。
(4)为了验证增大催化剂的表面积、压强可提高化学反应速率这一结论，某同学在 下表实验1的基础上又利用该容器设计了实验4、5，部分实验条件及数据见下表。 请你完成下表，并在上图中完成实验4、5中A的物质的量随时间变化趋势曲线图。
（1）根据下侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式__________________。
2NH3(g) △H < 0 ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
①该反应的平衡常数表达式：K= _____________
②试判断K1 __________K2（填写“>”，“=”或“<”）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是___________ （填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
b．v(N2)正 = 3v(H2)逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
（3）对反应N2O4(g)
2NO2(g) △H > 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示，下列说法正确的是______________ 。
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N2的转化率a(N2)=___________ ， 以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)=_____________。
N2 + 3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2
NH3 的平衡常数为 [ ]
B．2
C．1
D．0.5
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂可增大正反应速率和平衡常数
D．加入催化剂，该化学反应的△S、△H都变大
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