题目
题型:西安模拟难度:来源:
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(1)写出该反应平衡常数的表达式______,并计算平衡时X的转化率______.
(2)若增大压强,该反应的化学反应速率将______,该反应的K值将______ (均填“增大”“减小”或“不变”).
(3)保持上述反应温度不变,设a、b、c分别代表初始加入的X、Y、Z的物质的量,若反应达平衡后,混合气体中x的体积分数仍为w%,那么:
若a=1,c=2,则b=______,在此情况下反应起始时将向______方向进行.
(4)保持上述反应温度不变,若按下列四种配比作为起始物质,达平衡后X的体积分数大于w%的是______.(填序号)
A.4molZ B.2.5molX、4.5molY和 1molZ
C.3molX和 6molY D.1molX和 4molZ.
答案
c2(Z) |
c(X)•c3(Y) |
开始X的物质的量为2moIX,则
X(g)+3Y(g)
一定条件 |
1 2 2
0.8mol 1.6mol 2mol+8mol-8.4mol=1.6mol
所以,平衡时X的转化率为
0.8mol |
2mol |
故答案为:K=
c2(Z) |
c(X)•c3(Y) |
(2)增大压强,单位体积内活化分子数增大,化学反应速率增大;平衡常数只受温度影响,温度不变平衡常数不变.
故答案为:增大;不变
(3)混合气体中X的体积分数仍为w%,为等效平衡.恒温恒压下,反应前后气体体积变化,按化学计量数转化到左边满足X与Y的物质的量之比为1:4.
X(g)+3Y(g)
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1mol 3mol 2mol
所以(1+1):(b+3)=1:4,解得b=5.
由(1)可知平衡时Z的体积分数为
1.6mol |
8.4mol |
4 |
21 |
2mol |
1mol+5mol+2mol |
1 |
4 |
4 |
21 |
1 |
4 |
故答案为:5;逆反应
(4)平衡向正反应移动X的体积分数减小,向逆反应移动平衡时X的体积分数增大.
A、开始加4molZ,等效为开始加入2moIX和6molY,与原平衡相比,Y的物质的量减小,X与Y的物质的量之比为1:3,大于1:4,与原平衡相比,平衡向逆反应移动,X的体积分数增大,故A正确;
B、开始加入2.5molX、4.5molY和 1molZ,等效为开始加入3moIX和6molY,X与Y的物质的量之比为1:2,大于1:4,与原平衡相比,平衡向逆反应移动,X的体积分数增大,故B正确;
C、开始加入3molX和 6molY,X与Y的物质的量之比为1:2,大于1:4,与原平衡相比,平衡向逆反应移动,X的体积分数增大,故C正确;
D、开始加入1molX和 4molZ,等效为开始加入3molX和6molY,X与Y的物质的量之比为1:2,大于1:4,与原平衡相比,平衡向逆反应移动,X的体积分数增大,故D正确;
故选:ABCD
核心考点
试题【一定温度下,在一个带有活塞的容积可变的密闭容器中(活塞的一端与大气相通),发生如下反应:X(g)+3Y(g) 催化剂 . =2Z(g)△H<0若反应开始时充入2】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在不同温度区域,TaI4的量保持不变 |
B.在提纯过程中,I2的量不断减少 |
C.在提纯过程中,I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区 |
D.该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比 |
(1)N的电极反应式为______.
(2)在此过程中,乙池中某一电极析出金属铜6.4g时,甲池中理论上消耗氧气______L(标准状况下).
(3)在此过程中,若乙池中两电极产生的气体体积恰好相等时(标准状况下),理论上需通入乙醇______ g.
(4)工业上可以利用下列反应制取乙醇:
反应I:2CO2(g)+6H2(g)
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反应II:2CO2(g)+4H2(g)
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①写出反应I的平衡常数表达式K=______,
②条件相同时,反应I与反应II相比,转化程度更大的是______.
③在一定压强下,测得反应I的实验数据如下表: