题目
题型:不详难度:来源:
(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡______移动(填“向左”、“向右”或“不”),平衡常数K______(填“变大”、“变小”或“不变”);使用催化剂______反应的△H(填“增大”、“减小”或“不改变”).
(2)在25℃时,向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为______.(已知25°CKsp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
(3)在25℃时,将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显______性(填“酸”、“碱”或“中”);且a______0.01(填“>”、“=”或“<”).
(4)依据反应:Cu2+(aq)+Fe(s)═Fe2+(aq)+Cu(s) 设计的原电池如图所示:
电极X的材料是______;电解质溶液Y是______;若Y为氯化钠溶液,则经过一段时间,发现X极上出现锈斑,则此过程中正极的电极反应式为______.
答案
化学平衡常数只与温度有关,温度不变,化学平衡常数不变;
因使用催化剂只是改变了反应的途径,没有改变反应物与生成物的状态,则△H不变;
故答案为:向左;不变;不改变;
(2)由于KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20<Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,所以Cu(OH)2先生成沉淀;一水合氨和铜离子反应生成氢氧化铜和氨根离子,所以离子方程式为
2NH3•H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2 NH4+,故答案为:Cu(OH)2;2NH3•H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2 NH4+;
(3)根据溶液的电中性原则,c(NH4+)=c(Cl-),则c(H+)=c(OH-),则溶液显中性;
因体积、浓度相同的稀盐酸和氨水混合,溶液中的溶质为氯化铵,溶液呈酸性,若该溶液恰好呈中性,氨水应稍微过量,所以氨水的浓度大于盐酸的浓度.
故答案为:中;>;
(4)由反应“Cu2+(aq)+Fe(s)═Fe2+(aq)+Cu(s)”可知,在反应中,铁被氧化,失电子,应为原电池的负极,Cu2+在正极上得电子被还原,电解质溶液为含有铜离子的溶液,硫酸铜溶液或氯化铜溶液等;在弱酸性或中性溶液中,铁容易发生吸氧腐蚀,氯化钠溶液呈中性,所以铁在氯化钠溶液中易腐蚀吸氧腐蚀,正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-.
故答案为:Fe;硫酸铜溶液或氯化铜溶液等;O2+2H2O+4e-═4OH-.
核心考点
试题【运用化学反应原理研究以下问题:(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡______移动(填“向左”】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(g)⇌Ca2+(aq)+2HCO3-(aq)△H=-321.7kJ/mol
①写出该反应的平衡常数表达式:K=______
②Ca(HCO3)2 溶液中的 c(OH-) 与c(H+)、c(H2CO3)、c(CO32-)之间的关系为:c(OH-)=______
(2)美丽的珊瑚和珍珠的主要成分都是碳酸钙,而便宜的“珊瑚礁”是用石膏(CaSO4•2H2O)制成的,请设计一个简单的实验方案区分真假珊瑚礁:______.
(3)锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用碳酸钠溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的物质,该转化的离子方程式是______.
(1)“84”消毒液显碱性,原因是发生水解反应:ClO-+H2O⇌HClO+OH-.
①该反应的平衡常数表达式K=______;25℃时某“84”消毒液pH为10,35℃时pH为11,则温度升高,K______(填“增大”、“不变”或“减小”).
②测定“84”消毒液的pH,应该选用______.
A.干燥的pH试纸 B.用蒸馏水湿润的pH试纸 C.pH计(或酸度计)
(2)在烧杯中盛放25mL某浓度的“84”消毒液,在光照下对其消毒效果的变化进行探究,实验结果如图1所示.
①a-b段导致消毒效果增大的主要反应是:______.
②b-c段导致消毒效果减弱的主要反应是:______.
(3)有一则报道称:有人在清洗卫生间时,因为把“84”消毒液和某清洁剂(含盐酸)混合使用,发生了中毒事故.原因是______.
(4)利用图2所示装置和试剂可以制得少量“84”消毒液.
①a电极的名称是______.②y电极的反应式为______.
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)
催化剂 |
△ |
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa.该反应的平衡常数等于______.
②平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)______K(B)(填“>”、“<”或“=”).
(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ/mol
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为______(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为______kJ.
(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去.转化流程如图所示:
请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式______(不必配平).