题目
题型:不详难度:来源:
CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(g)⇌Ca2+(aq)+2HCO3-(aq)△H=-321.7kJ/mol
①写出该反应的平衡常数表达式:K=______
②Ca(HCO3)2 溶液中的 c(OH-) 与c(H+)、c(H2CO3)、c(CO32-)之间的关系为:c(OH-)=______
(2)美丽的珊瑚和珍珠的主要成分都是碳酸钙,而便宜的“珊瑚礁”是用石膏(CaSO4•2H2O)制成的,请设计一个简单的实验方案区分真假珊瑚礁:______.
(3)锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用碳酸钠溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的物质,该转化的离子方程式是______.
答案
c(Ca2+)×c2(HCO3-) |
c(H2O)×c(CO2) |
故答案为:
c(Ca2+)×c2(HCO3-) |
c(H2O)×c(CO2) |
②溶液中存在H2O⇌H++OH-,HCO3-⇌H++CO32-,HCO3-+H2O⇌OH-+HCO3-,溶液氢氧根来源于水的电离,与碳酸氢根的水解,水电离的氢氧根浓度为c(H+)-c(CO32-),碳酸氢根水解得到氢氧根浓度等于碳酸的浓度,故溶液中c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-),
故答案为:c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-);
(2)通过检验是否含有碳酸根,进行鉴别,具体操作:取少量待检珊瑚礁于试管中,加入足量稀盐酸,若放出大量能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,珊瑚礁为真,否则为假,
故答案为:取少量待检珊瑚礁于试管中,加入足量稀盐酸,若放出大量能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,珊瑚礁为真,否则为假;
(3)水垢中含有的CaSO4,先用碳酸钠溶液处理,转化为 CaCO3,转化的离子方程式是CaSO4(s)+CO32- (aq)⇌CaCO3(s )+SO42- (aq),
故答案为:CaSO4(s)+CO32- (aq)⇌CaCO3(s )+SO42- (aq).
核心考点
试题【(1)在岩洞、钟乳石的形成过程中包含下列反应:CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(g)⇌Ca2+(aq)+2HCO3-(aq)△H=-321.7kJ/mol】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)“84”消毒液显碱性,原因是发生水解反应:ClO-+H2O⇌HClO+OH-.
①该反应的平衡常数表达式K=______;25℃时某“84”消毒液pH为10,35℃时pH为11,则温度升高,K______(填“增大”、“不变”或“减小”).
②测定“84”消毒液的pH,应该选用______.
A.干燥的pH试纸 B.用蒸馏水湿润的pH试纸 C.pH计(或酸度计)
(2)在烧杯中盛放25mL某浓度的“84”消毒液,在光照下对其消毒效果的变化进行探究,实验结果如图1所示.
①a-b段导致消毒效果增大的主要反应是:______.
②b-c段导致消毒效果减弱的主要反应是:______.
(3)有一则报道称:有人在清洗卫生间时,因为把“84”消毒液和某清洁剂(含盐酸)混合使用,发生了中毒事故.原因是______.
(4)利用图2所示装置和试剂可以制得少量“84”消毒液.
①a电极的名称是______.②y电极的反应式为______.
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)
催化剂 |
△ |
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa.该反应的平衡常数等于______.
②平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)______K(B)(填“>”、“<”或“=”).
(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ/mol
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为______(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为______kJ.
(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去.转化流程如图所示:
请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式______(不必配平).