题目
题型:漳州二模难度:来源:
(1)“84”消毒液显碱性,原因是发生水解反应:ClO-+H2O⇌HClO+OH-.
①该反应的平衡常数表达式K=______;25℃时某“84”消毒液pH为10,35℃时pH为11,则温度升高,K______(填“增大”、“不变”或“减小”).
②测定“84”消毒液的pH,应该选用______.
A.干燥的pH试纸 B.用蒸馏水湿润的pH试纸 C.pH计(或酸度计)
(2)在烧杯中盛放25mL某浓度的“84”消毒液,在光照下对其消毒效果的变化进行探究,实验结果如图1所示.
①a-b段导致消毒效果增大的主要反应是:______.
②b-c段导致消毒效果减弱的主要反应是:______.
(3)有一则报道称:有人在清洗卫生间时,因为把“84”消毒液和某清洁剂(含盐酸)混合使用,发生了中毒事故.原因是______.
(4)利用图2所示装置和试剂可以制得少量“84”消毒液.
①a电极的名称是______.②y电极的反应式为______.
答案
c(HClO)•c(OH-) |
c(ClO-) |
故答案为:
c(HClO)•c(OH-) |
c(ClO-) |
②“84”消毒液具有漂白性,能使有色物质褪色.
A、“84”消毒液具有漂白性,能使干燥的pH试纸褪色,故A错误;
B、“84”消毒液具有漂白性,能使用蒸馏水湿润的pH试纸褪色,故B错误;
C、“84”消毒液不改变pH计(或酸度计),故C正确;
故选C;
(2)①次氯酸是比碳酸还弱的酸,次氯酸钠和二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钠2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-,增大了次氯酸的浓度而使消毒效果增大,
故答案为:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-;
②次氯酸不稳定,在光照下能分解生成氯化氢和氧气2HClO
| ||
故答案为:2HClO
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(3)次氯酸钠具有强氧化性,盐酸有还原性,次氯酸钠能和盐酸发生氧化还原反应生成氯气,氯气有毒,所以把“84”消毒液和某清洁剂(含盐酸)混合使用会发生中毒事故,
故答案为:NaClO和HCl反应生成Cl2或ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O;
(4)①由图2知,装置和试剂可以制得少量“84”消毒液,如果是x电极产生氯气,氯气会从导管口导出,从而得不到消毒液,所以只能是y电极产生氯气,即y电极为阳极,x电极为阴极,所以a为负极,b为正极,故答案为:负极;
②y为阳极,阳极上失电子发生氧化反应,溶液中氯离子的放电能力大于氢氧根离子的放电能力,所以氯离子在阳极上放电生成氯气,电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,
故答案为:2Cl--2e-=Cl2↑.
核心考点
试题【“84”消毒液是一种以次氯酸钠(NaClO)为主的高效消毒剂和漂白剂,被广泛用于医院、宾馆、家庭等的卫生消毒.回答有关问题.(1)“84”消毒液显碱性,原因是发】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)
催化剂 |
△ |
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa.该反应的平衡常数等于______.
②平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)______K(B)(填“>”、“<”或“=”).
(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ/mol
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为______(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为______kJ.
(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去.转化流程如图所示:
请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式______(不必配平).