题目
题型:不详难度:来源:
答案
c2(NH3) |
c(N2)c3(H2) |
c2(NH3) |
c(N2)c3(H2) |
核心考点
试题【一定条件下,反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在10L的密闭容器中进行,测得2min内,N2的物质的量由20mol减小到8mol,达到化学平衡时,则其】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该过程中产生的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2,此反应的平衡常数表达式K=______.
(2)CH3OH(l)气化时吸收的热量为27kJ/mol,CH3OH(g)的燃烧热为677kJ/mol,请写出CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式______.
(3)“催化还原”反应制乙二醇原理如下:CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g)⇌HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g)△H=-34kJ/mol
为探究实际生产的最佳条件,某科研小组进行了多方面研究.如图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n(氢气)/n(草酸二甲酯)]和压强的变化关系,其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情况,则曲线甲对应的压强是P(甲)=______.
(4)草酸二甲酯水解产物草酸(H2C2O4)为二元中强酸
①草酸氢钾溶液中存在如下平衡:H2O⇌H++OH-、HC2O4-⇌H++C2O42-和______.
②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性,此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______(填序号).
a.c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)b.c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)
c.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-)d.c(K+)>c(Na+)
(5)以甲醇为原料,使用酸性电解质构成燃料电池,该燃料电池的负极反应式为______;若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇,向外界提供相等电量,则每代替32g甲醇,所需标准状况下的甲烷的体积为______L.
2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H<0
请回答:(1)该反应的化学平衡常数表达式为______.
(2)当温度T1>T2时,化学平衡常数K1______K2(填“>”、“<”或“=”).
(3)在工业生产中,可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有______(写出一条合理措施即可).
(4)工业上,常以乙醇为原料生产乙醛.根据如图所示信息,该反应是______反应(填“放热”或“吸热”),判断依据是______.