题目
题型:不详难度:来源:
(1)0~20min A的平均反应速率为______.
(2)①30min时改变了一种反应条件,所改变的条件和判断的理由是______;②已知该反应的正反应为放热反应,40min时改变了一种反应条件,所改变的条件和判断的理由是______.
(3)请在图2的Ⅱ图中补画出30~40min正、逆反应速率关于时间变化的曲线.
(4)若向乙容器中充入一定量的A、B、C,使A、B起始浓度均为a mol/L,C为3.5mol/L,一定温度下达到平衡时,C的浓度为2.0mol/L,则a=______.
答案
1mol/L |
20min |
(2)①由图象可知,30min时正、逆反应速率降低,A、C的浓度瞬时降低,反应仍处于平衡状态,故不能是温度变化,而是降低了压强,A的浓度由1mol/L变为0.75mol/L,故增大体积为原来的
4 |
3 |
故答案为:增大体积为原来的
4 |
3 |
②由图可知,40min时改变的条件,瞬间A、C的浓度不变,正、逆速率都增大,平衡向逆反应移动,应为升高温度,
故答案为:升高温度;40min时改变的条件,瞬间A、C的浓度不变,正、逆速率都增大,平衡向逆反应移动;
(3)30~40 min改变的条件是降低压强,平衡不移动,故图象为
,
故答案为:
;
(4)由图Ⅰ可知,20minA、B、C的浓度变化量分别为1mol/L、1mol/L、2mol/L,据此可知方程式为:A(g)+B(g)?2C(g),反应前后气体的体积不变,平衡时甲、乙两容器内C的浓度都是2mol/L,为完全等效平衡,按化学计量数转化到左边,满足c(A)=c(B)=2mol/L,故c(A)+
1 |
2 |
1 |
2 |
故答案为:0.25.
核心考点
试题【有体积相等的甲、乙两个密闭容器,如图1所示,甲的活塞可以随意推拉,乙为恒容.向甲容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应,达到平衡后,只改变反应的一】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.上述可逆反应的正反应为放热反应 |
B.X、Y、Z均为气态 |
C.X和Y中只有一种为气态,Z为气态 |
D.上述反应的逆反应的△H>0 |
m A(s)+n B(g)
p C(g)+q D(g)达到平衡后,测得B的浓度为0.5
mol/L.保持温度不变,将密闭容器的容积扩大到原来的两倍,再次达到平衡后,测得B的浓度为0.2mol/L.当其它条件不变时,C在反应混合物中的体积分数(ф)与温度(T)时间(t)的关系如图所示.下列叙述正确的是( )
A.容积扩大到原来的两倍,平衡向逆反应方向移动 |
B.化学方程式中n>p+q |
C.达到平衡后,若升高温度,平衡向逆反应方向移动 |
D.达平衡后,增加A的量,有利于提高B的转化率 |
2C,其中A、B、C均为气体,下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,x轴表示温度,y轴表示B的转化率,图中有a、b、c三点,如图所示,则下列描述正确的是( )
A.该反应是放热反应 |
B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 |
C.T1温度下a点表示若想达到平衡,可以采取增大压强的方法 |
D.c点可表示v(正)<v(逆) |
A. | B. | C. | D. |
2NH3(g)(正反应为放热反应),673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间 t变化的关系如图所示.下列叙述中,正确的是( )
A.点c处正反应速率和逆反应速率相等 |
B.点a的正反应速率比点b的大 |
C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不同 |
D.在t2时刻,正反应速率大于逆反应速率 |
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