题目
题型:不详难度:来源:
(1)该反应的化学方程式为______.
(2)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为______.
(3)若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:①此时体系的压强是开始时的______倍;②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时______(填“增大”“减小”或“相等”).
答案
2Z,
故答案为:3X+Y
2Z;
(2)、反应开始至2min,气体Z的平均反应速率为v=
| ||
2min |
故答案为:0.05mol/(L.min);
(3)、①反应达平衡时,气体的总物质的量为:0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol,
起始时气体的总物质的量为:1.0mol+1.0mol=2.0mol,
反应达平衡时,此时容器内的压强与起始压强之比为1.8mol:2.0mol=9:10,此时体系的压强是开始时的 0.9倍
故答案为:0.9.
②平衡时,混合气体的平均摩尔质量为
. |
M |
m总 |
n总 |
故答案为:增大
核心考点
试题【某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据填空:(1)该反应的化学方程式为______.(2)反应开始】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)请计算前20秒内氧气的平均生成速率:
(2)若反应延续至70秒,请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线.
(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变),请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线.
(4)写出该反应的化学平衡常数表达式:______.
4Y(g)+Z(g),△H<0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线:
下列有关该反应的描述正确的是( )
A.第6min后,反应就终止了 |
B.X的平衡转化率为85% |
C.若升高温度,X的平衡转化率将大于85% |
D.若降低温度,v正和v逆将以同样倍数减小 |
A.A、C两点的反应速率:A>C |
B.A、B两点气体的颜色:A深,B浅 |
C.T1>T2 |
D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C |
①压强 P1比P2______(填大或小);
②(a+b)比(c+d)______(填大或小);
③温度t1℃比t2℃______(填高或低);
④正反应______热(填吸或放).
A.若正反应方向△H<0,则T1>T2 |
B.压强增大时,混合气体的平均相对分子质量减小 |
C.B一定为气体 |
D.A一定为气体 |
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