题目
题型:不详难度:来源:
(1)请计算前20秒内氧气的平均生成速率:
(2)若反应延续至70秒,请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线.
(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变),请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线.
(4)写出该反应的化学平衡常数表达式:______.
答案
0.022mol/L |
20s |
1 |
2 |
1 |
2 |
答:前20秒内氧气的平均生成速率5.5×10-4mol/(L•s);
(2)该反应进行到45秒时,达到平衡是NO2浓度约为0.0125mol/L,据此用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线为
,
故答案为:
;
(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变),反应速率加快,相同时间内NO2浓度变化量增大,到达平衡时间缩短,但不影响平衡移动,达到平衡是NO2浓度约为0.0125mol/L,据此用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线为
,
故答案为:
;
(4)化学平衡常数,是指在一定温度下,可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值,对于可逆反应2NO2⇌2NO+O2的平衡常数k=
c2(NO)•c(O2) |
c2(NO2) |
故答案为:
c2(NO)•c(O2) |
c2(NO2) |
核心考点
试题【二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气.该反应进行到45秒时,达到平衡(NO2浓度约为0.0125mol/L).图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
4Y(g)+Z(g),△H<0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线:
下列有关该反应的描述正确的是( )
A.第6min后,反应就终止了 |
B.X的平衡转化率为85% |
C.若升高温度,X的平衡转化率将大于85% |
D.若降低温度,v正和v逆将以同样倍数减小 |
A.A、C两点的反应速率:A>C |
B.A、B两点气体的颜色:A深,B浅 |
C.T1>T2 |
D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C |
①压强 P1比P2______(填大或小);
②(a+b)比(c+d)______(填大或小);
③温度t1℃比t2℃______(填高或低);
④正反应______热(填吸或放).
A.若正反应方向△H<0,则T1>T2 |
B.压强增大时,混合气体的平均相对分子质量减小 |
C.B一定为气体 |
D.A一定为气体 |
A.加催化剂 | B.降低温度 |
C.增大压强 | D.增大Y的浓度 |
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