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题目
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反应N2O4(g)═2NO2(g)△H=+57kJ•mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是(  )
A.A、C两点的反应速率:A>C
B.A、B两点气体的颜色:A深,B浅
C.T1>T2
D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C
魔方格
答案
核心考点
试题【反应N2O4(g)═2NO2(g)△H=+57kJ•mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是(  )】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
可逆反应:aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)根据图回答:
①压强 P1比P2______(填大或小);
②(a+b)比(c+d)______(填大或小);
③温度t1℃比t2℃______(填高或低);
④正反应______热(填吸或放).魔方格
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在密闭容器中,对于可逆反应A+3B⇌2C(气),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断正确的是(  )
A.若正反应方向△H<0,则T1>T2
B.压强增大时,混合气体的平均相对分子质量减小
C.B一定为气体
D.A一定为气体
魔方格
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反应 X(g)+Y(g)⇌2Z(g)(正反应为放热反应),在一定条件下,反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如图曲线a所示,欲使该关系如曲线b所示,可采取的措施是(  )
A.加催化剂B.降低温度
C.增大压强D.增大Y的浓度
魔方格
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如图,25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应Sn(s)+Pb2+(aq)⇌Sn2+(aq)+Pb(s)△H体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系下列判断正确的是(  )
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO32固体后,c(Pb2+)不变
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应△H<0
D.c(Pb2+)一线表示正反应的快慢,c(Sn2+)一线表示逆反应的快慢
魔方格
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已知二甲醚是一种重要的清洁燃料,可以通过CH3OH分子间脱水制得:2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=23.5kJ•mol-1.在T1℃,恒容密闭容器中建立上述平衡,体系中各组分浓度随时间变化如图所示.请回答下列问题:
(1)该条件下反应平衡常数表达式K=______.在T1℃时,该反应的平衡常数为______,达到平衡时n(CH3OH):n(CH3OCH3):n(H2O)=______.
(2)相同条件下,若改变起始浓度,某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)=0.4mol•L-1、c(H2O)=0.6mol•L-1、c(CH3OCH3)=1.2mol•L-1,此时正、逆反应速率的大小:v (正)______ v (逆)(填“>”、“<”或“=”),反应向______进行(填“正反应方向”或“逆反应方向”).魔方格
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