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题目
题型:0110 期末题难度:来源:
(1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下
①反应速率最大的时间段(即0~1、l~2、2~3、3~4、4~5 min)为_____________, 原因是_______________________________________
②反应速率最小的时间段为_________,原因是___________________________
(2)另一学生也做同样的实验,由于反应太快,测量氢气的体积时不好控制,他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率 A.蒸馏水 B.CuCl2溶液 C.NaCl溶液你认为他上述做法中可行的是__________________(填相应字母);做法中不可行的理由是_______________________________
答案
(1)①2-3min;因为该反应是放热反应,此时段温度高;②4-5min;因为此时段c(H+)小
(2)AC;置换出Cu,形成Cu-Zn原电池反应,使反应更快
核心考点
试题【(1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下①反应速率最大的时间段(即0~1、l~2、】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
足量的Fe粉与一定量的盐酸反应,为了减慢反应速率,但又不影响产生氢气的总量,应加入下列物质中的[     ]
A.NaNO3溶液
B.NaCl固体
C.水
D.CuSO4粉末
题型:0108 期中题难度:| 查看答案
某学生小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298K、308K,每次实验
HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。
(1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号
(2)实验①中CO2的物质的量随时间变化的关系见图: 计算在70-90s范围内HNO3的平均反应速率(忽略溶液体积变化,不需要写出计算过程)。
题型:0108 期中题难度:| 查看答案
用铁片与稀硫酸反应制氢气时,下列措施不能使反应速率加快的是

[     ]

A.加热
B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用铁片,改用铁粉
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某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,标况下用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值)
(1)哪一时间段(指0~1.1~2.2~3.3~4.4~5 min)反应速率最大______________,原因是
____________________________。
(2)哪一段时段的反应速率最小______________,原因是____________________________。
(3)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变,要写出计算过程)
______________。
(4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液: A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液
你认为可行的是(填编号)______________。
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下列做法,不能使的反应速率增大的是[     ]
A.增大盐酸的浓度
B.碾碎碳酸钙
C.适当加热
D.把2mol/L盐酸换成2mol/LH2SO4
题型:0118 期中题难度:| 查看答案
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