题目
题型:0108 期中题难度:来源:
____________________________。
(2)哪一段时段的反应速率最小______________,原因是____________________________。
(3)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变,要写出计算过程)
______________。
(4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液: A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液
你认为可行的是(填编号)______________。
答案
(2)4~5min;因为4~5min时H+浓度小
(3)0.1mol/(L·min)
(4)AB
核心考点
试题【某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,标况下用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值)(1)哪一时间段(】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. Mg 0.1 10 20℃
B. Al 0.1 10 20℃
C. Zn 0.1 10 20℃
D. Fe 0.1 10 20℃
B.SO2不可能100%地转化为SO3
C.增加O2的浓度可提高SO2的转化率
D.平衡时SO2的浓度与SO3的浓度相等
分析上述数据,回答下列问题:
(1)实验4和5表明_________对反应速率有影响;________,反应速率越快,能表明这一规律另一组实验是___________(填实验序号)。
(2)在前4次实验中,能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_______________(填实验序号)。
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有____________,其实验序号是____________。
(4)实验中,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因:________________________________________。
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