100mL 6mol·L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量[ ]A．碳酸 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0118 月考题难度：来源：

100mL 6mol·L^-1 H₂SO₄跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量[ ]
A．碳酸钠(固体)
B．水
C．硫酸钾(固体)
D．硫酸铵(固体)

答案

核心考点

试题【100mL 6mol·L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量[ ]A．碳酸】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法正确的是

[ ]

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

题型：0118 月考题难度：| 查看答案

2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域做出的开拓性贡献。表面化学领域的研究可以帮助我们了解众多纷杂的化学过程，如钢铁为何会生锈，燃料电池如何作用以及某些反应的催化剂是如何发挥其功能的，甚至可以解释臭氧层的消耗等。
（1）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装有不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积和浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是________________。
（2）在汽车的排气管上安装“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），它的作用是使CO、NO反应生成可能与大气环境中循环的无毒气体，并促使烃类物质充分燃烧。
写出CO和NO反应的化学方程式：________________，该反应中作氧化剂的物质是___________。
用CH₄催化还原NO_x也可消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）==4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H1=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）==2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H2
若1molCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=________________。
（3）①有人认为：该项研究可能使氨的合成反应在铁催化剂表面进行时效率大大提高，从而使原料利用率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价：________________________________。
②合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成份是FeO、Fe₂O₃，当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1︰2时，其催化活性最大，以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量的炭粉，发生反应如下：2Fe₂O₃+C==4FeO+CO₂为制得这种活性最大的催化剂，应向480g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的质量是
________________

题型：0119 月考题难度：| 查看答案

把下列4种Na₂S₂O₃的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol·L^-1硫酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，
Na₂S₂O₃和硫酸进行反应。其中出现沉淀最快的是[ ]
A．20mL 3mol·L^-1Na₂S₂O₃的溶液
B．20mL 2mol·L^-1Na₂S₂O₃的溶液
C．10mL 4mol·L^-1Na₂S₂O₃的溶液
D．10mL 2mol·L^-1Na₂S₂O₃的溶液

题型：0118 月考题难度：| 查看答案

已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应（放热反应），生成H₂的浓度与反应时间的关系如下图所示，下列结论不正确的是

[ ]
A．若将锌粒改为锌粉，可以加快产生H₂的速率
B．反应在2～4min内平均反应速率最大
C．反应前4min内生成H₂的平均速率v(H₂)=0．09mol·L^-1·min^-1
D．反应开始2min内平均反应速率最大

题型：0118 月考题难度：| 查看答案

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是[ ]
A．对该反应体系加热
B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．滴加少量CuSO₄溶液
D．不用铁片，改用铁粉

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