题目
题型:0119 月考题难度:来源:
(1)某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下,按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
(2)在汽车的排气管上安装“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂),它的作用是使CO、NO反应生成可能与大气环境中循环的无毒气体,并促使烃类物质充分燃烧。
写出CO和NO反应的化学方程式:________________,该反应中作氧化剂的物质是___________。
用CH4催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H1=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H2
若1molCH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867kJ,则△H2=________________。
(3)①有人认为:该项研究可能使氨的合成反应在铁催化剂表面进行时效率大大提高,从而使原料利用率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价:________________________________。
②合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成份是FeO、Fe2O3,当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1︰2时,其催化活性最大,以Fe2O3为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量的炭粉,发生反应如下:2Fe2O3+C==4FeO+CO2为制得这种活性最大的催化剂,应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量是
________________
答案
(2)2NO+2CO==N2+CO2;NO;-1160kJ/mol
(3)①该项实验研究只能提高化学反应速率,不能使化学平衡移动,因而其原料的利用率不可能大大提高;②6g
核心考点
试题【2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家哈德·埃特尔,以表彰他在表面化学研究领域做出的开拓性贡献。表面化学领域的研究可以帮助我们了解众多纷杂的化学过程,如钢铁为何会】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
Na2S2O3和硫酸进行反应。其中出现沉淀最快的是
B.20mL 2mol·L-1Na2S2O3的溶液
C.10mL 4mol·L-1Na2S2O3的溶液
D.10mL 2mol·L-1Na2S2O3的溶液
B.反应在2~4min内平均反应速率最大
C.反应前4min内生成H2的平均速率v(H2)=0.09mol·L-1·min-1
D.反应开始2min内平均反应速率最大
B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用铁片,改用铁粉
B.增大压强一定能提高单位体积内活化分子总数
C.使用合适的催化剂可以降低活化分子的能量
D.升高温度一定能提高活化分子百分数
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