题目
题型：同步题难度：来源：
B．使用适当催化剂增大反应速率
C．升高温度能增大反应速率
D．增大压强对该反应速率无影响
答案
核心考点
试题【NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，他们之间能缓慢反应生成N2和CO2，对于该反应的下列说法中正确的是[ ]A．降低压强能增大反应速率 B．使用】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。
（2）已知热化学方程式：H2(g)＋O2(g) = H2O(g) △H = - 241．8 kJ·mol-1，该反应的活化能为
167．2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。
0．0125mol·L-1）。下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前20s内的反应进程。
（2）若反应延续至70s，请在上图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。
（3）若反应开始时加入催化剂（其他条件都不变）请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。
pC(g)＋gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种υ～t图象如下图
⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧下图阴影部分面积更大
A．②④⑤⑦
B．②④⑥⑧
C．②③⑤⑦
D．②③⑥⑤
[ ]
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大
D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大
[ ]
B．水
C．硫酸钾(固体)
D．硫酸铵(固体)
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