题目
题型:同步题难度:来源:
kJ·mol-1表示。请认真观察下图,然后回答问题。
(2)已知热化学方程式:H2(g)+O2(g) = H2O(g) △H = - 241.8 kJ·mol-1,该反应的活化能为
167.2 kJ·mol-1,则其逆反应的活化能为____________________。
(3)对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子百分数增多,反应速率加快,你认为最可能的原因是_________________________。
答案
(2)409kJ·mol-1
(3)使用了催化剂
核心考点
试题【在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
0.0125mol·L-1)。下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前20s内的反应进程。
(2)若反应延续至70s,请在上图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。
(3)若反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。
⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧下图阴影部分面积更大
A.②④⑤⑦
B.②④⑥⑧
C.②③⑤⑦
D.②③⑥⑤
[ ]
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,充入N2,使体系的压强增大
D.保持压强不变,充入N2,使容器的体积变大
[ ]
B.水
C.硫酸钾(固体)
D.硫酸铵(固体)
[ ]
B.以同样程度改变正逆反应的速率
C.增大正反应速率,减小逆反应速率
D.改变平衡混合物的组成
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