题目
题型:0105 期末题难度:来源:
[ ]
B.滴加少量CuSO4溶液
C.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸
D.不用铁片,改用铁粉
答案
核心考点
试题【用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是 [ ]A.加热 B.滴加少量CuSO4溶液 C.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 D.不用】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.充电电池放电时,电能转变为化学能
C.放在冰箱中的食品保质期较长,这与温度对反应速率的影响有关
D.所有燃烧反应都是放热反应,所以不需吸收能量就可以进行
(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境保护理念的是___________(填字母)。
A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧 C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋
(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=64.39kJ·mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=-196.46kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.84kJ·mol-1
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为__________________。
(3)控制其他条件相同,印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0mol·L-1 H2SO4的混合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。
(4)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是___________________________。
[ ]
B.实验②和③的相等
C.增大增大
D.增大,增大
B.增大反应体系的压强、反应速度一定增大
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1,c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为v=(c2-c1)/(t2-t1)
B.增大压强(体积减小)
C.给体系加热
D.从体系中不断移去部分CO2
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