题目
题型：同步题难度：来源：
N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ/mol 为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是 B．增大压强(体积减小)
C．给体系加热
D．从体系中不断移去部分CO2
答案
核心考点
试题【一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ/mol 为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H<0。下列说法正确的是B．保持容器容积不变，向其中加入1molAr，反应速率增大
C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，反应速率不变
D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反应速率不变
B．判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率
C．体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律
D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
C(s)+4D(g) △H ＜0。图中a、b表示在一定条件下，A的体积分数随时间t的变化。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是
B．升高温度
C．加催化剂
D．缩小容器体积
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