题目
题型：昌平区二模难度：来源：
| 编号 | 实验内容 | 实验目的 | ||
| A | 在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba（NO3）2，产生白色沉淀 | 检验Na2SO3是否变质 | ||
| B | 将某气体通入品红溶液中，品红褪色 | 证明该气体是SO2 | ||
| C | 用洁净的玻璃棒蘸取NaOH溶液，点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 | 测定NaOH溶液的pH | ||
| D | 在两支试管中各加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分别加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL、0.2mol/L H2C2O4溶液2mL，分别记录溶液褪色所需时间 | 探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响 | ||
| A、亚硫酸钠具有还原性，易被氧化为硫酸钠，如果在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba（NO3）2，则硝酸会将亚硫酸根氧化为硫酸根离子，产生硫酸钡白色沉淀，就是亚硫酸钠未变质也会发生此反应现象，故A错误； B、二氧化硫能使品红褪色，此外强氧化性的物质都可以使品红溶液褪色，能使品红褪色的气体可以是二氧化硫还可以是氯气，故B错误； C、氢氧化钠具有腐蚀性，不能用pH试纸来检验其酸碱性，会将pH试纸腐蚀，故C错误； D、不同浓度的草酸和相等浓度的高锰酸钾反应，草酸浓度越大反应速率越快，这样可以探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响，故D正确． 故选D． | ||||
下列措施对增大反应速率效果显著的是（ ）
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| 下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在其中加入液体或固体）． 请回答下列问题： （1）能用作干燥氨气的装置有______（填字母）； （2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有______（填字母）； （3）在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有______（填字母）； （4）能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有______（填字母）； （5）若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是______． （6）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某同学设计了下图所示的实验．  ①可通过观察______现象来定性比较得出结论． ②有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是______，你认为还可以作何改进？______﹒  | ||||
| 影响化学反应速率的因素很多，某同学设计了以下实验研究不同浓度的硫酸对反应速率的影响．药品：Cu、Fe、Na和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）；装置如图． （1）用此装置进行定量实验，应选用上述的实验药品是：______； （2）应该测定的实验数据是______； （3）此实验忽视了影响反应速率的其他因素是（假设金属颗粒是均匀的）：______．  | ||||
一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（ ）
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一定能加快反应速率的措施是（ ）
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