1.15 g金属钠跟水完全反应，得到100 mL 溶液，试计算； (1)生成的气体在标准状况下的体积。(2)反应后所得溶液的物质的量浓度。 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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1.15 g金属钠跟水完全反应，得到100 mL 溶液，试计算；
(1)生成的气体在标准状况下的体积。
(2)反应后所得溶液的物质的量浓度。

答案

解：设生成标准状况下气体的体积为V，反应后所得溶液物质的量浓度为c。
2Na+2H₂O= 2NaOH+ H₂↑
2×23g　　　2mol　22.4L
1.15g　　　0.1L×c　V (1)

(2)

核心考点

试题【1.15 g金属钠跟水完全反应，得到100 mL 溶液，试计算； (1)生成的气体在标准状况下的体积。(2)反应后所得溶液的物质的量浓度。】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

10g Mg、Al合金与足量100 mL NaOH溶液反应，产生H₂的体积为6. 72 L(标准状况下)，求：
(1)合金中Al的质量分数。
(2)生成物NaAlO₂的物质的量浓度（假设溶液体积不变）。

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把一定质量的Zn放入足量盐酸中，锌完全反应。生成H₂的体积（标准状况下）为2.24L。计算：
(1)参加反应的HCl的物质的量。
(2)参加反应的Zn物质的量。
(3)参加反应的Zn的质量。

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现加热5.00 g NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物，使NaHCO₃完全分解，产生标准状况下CO₂气体体积为112mL，则原混合物中Na₂CO₃的质量为[ ]
A.3.38 g
B.4.16 g
C.4.58 g
D.4.41 g

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有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c( Mg²⁺)为0.2 mol/L，c(Cl^-)为1.3 mol/L。要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L NaOH溶液的体积为

[ ]

A. 40 mL
B. 72 mL
C. 80 mL
D. 128 mL

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有一镁铝合金，加入适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为

[ ]
A．2:1
B．4:1
C．1:1
D．1:2

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