题目
题型:不详难度:来源:
(1)用此装置进行定量实验,应选用上述的实验药品是:______;
(2)应该测定的实验数据是______;
(3)此实验忽视了影响反应速率的其他因素是(假设金属颗粒是均匀的):______.
答案
(2)反应速率的表示方法为单位时间内反应物浓度的减少,或生成物浓度的增加.探究不同浓度的硫酸对反应速率的影响,所以可以测生成物气体的体积或生成气体所需的时间,故答案为:测定一定时间产生的体积(或者测定一定体积的气体所需的时间);
(3)影响反应速率的因素有:浓度、温度、气体的压强、固体的表面积大小、催化剂等.该实验假设金属颗粒是均匀的已考虑表面积,该实验未用催化剂,所以应考虑热效应,金属与酸反应为典型的放热反应,所以硫酸浓度大的,反应放出的热量大,温度相对高一点,温度高反应速率快,所以该实验为考虑温度对反应速率的影响,故答案为:温度对反应速率的影响;
核心考点
试题【影响化学反应速率的因素很多,某同学设计了以下实验研究不同浓度的硫酸对反应速率的影响.药品:Cu、Fe、Na和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加入少量醋酸钾固体 | B.加入少量稀NaOH溶液 |
C.加入少量NH4HSO4固体 | D.加入少量Na2CO3浓溶液 |
A.升高温度 | B.降低温度 |
C.增大压强 | D.增加反应物量 |
A.加热 |
B.加入少量的CuSO4溶液 |
C.再加入一些2mol/L的硫酸 |
D.把锌粒改成更大块的 |
A.反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应 |
B.反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件 |
C.参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素 |
D.活化分子具有比普通分子更高的能量 |
M(g)+N(g)②A(g)
C(g)+B(g),起始时c(E)>c(A),且①的反应温度高于②(其他条件不变),则两反应的速率大小为( )
A.①>② | B.①<② | C.①=② | D.无法确定 |
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