题目
题型：不详难度：来源：
| A．加入少量醋酸钾固体 | B．加入少量稀NaOH溶液 |
| C．加入少量NH4HSO4固体 | D．加入少量Na2CO3浓溶液 |
答案
B．因盐酸与NaOH溶液反应，会导致生成氢气的量减少，故B不选；
C．因为硫酸氢钠溶液中含有氢离子，会导致生成氢气的量增多，故C不选；
D．因为盐酸和碳酸钠溶液反应，会导致生成氢气的量减少，故D不选；
故选A．
核心考点
试题【一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（ ）A．加入少量醋酸钾固体B．加入少量稀NaOH溶液C．加入少量NH4】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．升高温度 | B．降低温度 |
| C．增大压强 | D．增加反应物量 |
| A．加热 |
| B．加入少量的CuSO4溶液 |
| C．再加入一些2mol/L的硫酸 |
| D．把锌粒改成更大块的 |
| A．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应 |
| B．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件 |
| C．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素 |
| D．活化分子具有比普通分子更高的能量 |
M（g）+N（g）②A（g）
C（g）+B（g），起始时c（E）＞c（A），且①的反应温度高于②（其他条件不变），则两反应的速率大小为（ ）
| A．①＞② | B．①＜② | C．①=② | D．无法确定 |
2SO3（g），下列可使化 学反应速率增大的措施是（ ）
| A．减少SO2浓度 | B．升高温度 |
| C．增大容器体积 | D．降低温度 |
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