把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10mL 2mol•L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时碳酸氢钠和盐酸反应，其中反应开始时速率最大的是（ ）| A．10℃20mL3mol•L-1的碳酸氢钠溶液 | | B．20℃30mL2mol•L-1的碳酸氢钠溶液 | | C．20℃10mL4mol•L-1的碳酸氢钠溶液 | | D．10℃20mL2mol•L-1的碳酸氢钠溶液 |
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A、20mL3 mol•L-1的碳酸氢钠溶液，稀释到50mL时浓度为1.2mol•L-1；
B、20mL3mol•L-1的碳酸氢钠溶液，稀释到50mL时浓度为1.2mol•L-1；
C、10mL4mol•L-1的碳酸氢钠溶液，稀释到50mL时浓度为0.8mol•L-1；
D、20mL2mol•L-1的碳酸氢钠溶液，稀释到50mL时浓度为0.8mol•L-1，
显然四种情况下10mL 2mol•L-1盐酸，加水稀释到50mL时浓度均为.4mol•L-1，
因为B中温度最高，浓度最大，所以反应速率是最大的，
故选：B． |
核心考点
试题【把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10mL 2mol•L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时碳酸氢钠和盐酸反应，其中反应开始时速率最大的是（ ）A】；主要考察你对
影响化学反应速率的因素等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 某恒容器中充入1molA和2molB发生反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＜0；下列图象能正确表达其含义的是（ ） |
在密闭容器中发生下列反应：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H＞0．起始时，n（H2）=a mol，n（I2）=b mol．只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变（“增大”、“减小”或“不变”）填入相应的表格．
| 编号 | 反应条件 | 反应速率 | | ① | 加入催化剂 | ______ | | ② | 再充入a mol H2 | ______ | | ③ | 将容器容积扩大为原来2倍 | ______ | | ④ | 容器容积不变，通入b mol Ne（g） | ______ | 下列有关化学反应速率的说法中正确的是（ ）| A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率 | | B．100 mL 2 mol•L-1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 | | C．汽车尾气中的一氧化氮和一氧化碳可以缓慢反应生成氮气和二氧化碳，使用催化剂可以增大反应速率 | | D．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率降低 |
| 用铁片与1mol•L-1稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（ ）| A．对该反应体系加热 | B．加入3mol•L-1的硝酸 | | C．加入少量氯化钠晶体 | D．不用铁片，改用铁粉 |
| 科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h）：
| T/K | 303 | 313 | 323 | 353 | | NH3生成量/（10-6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
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