题目
题型:翠屏区模拟难度:来源:
A.to时条件改变引起的变化是平衡向正反应方向移动 |
B.若to改变的条件是压强,则W、Z均为气体,X、Y中只有一种为气体 |
C.若to改变的条件是温度,则该反应的正反应是吸热反应 |
D.若to改变的条件是浓度,改变的方法是减小X、Y的浓度 |
答案
B、由图可知,to时条件改变,平衡向逆反应移动,若为增大压强,则生成物的化学计量数之和大于反应物的化学计量数之和,各物质化学计量数都是1,故W、Z均为气体,X、Y中只有一种为气体,故B正确;
C、由图象可知:to时条件改变,正、逆速率都增大,且v′(逆)>v′(正),肯定是升高温度,平衡向逆反应方向移动,故正反应是放热反应,故C错误;
D、若t0时改变的条件为浓度,减小X、Y的浓度,会使v(正)减小,v(逆)瞬间不变,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【可逆反应:X+Y⇌W+Z,反应速率(V)随时间(t)变化的情况如图所示.to表示在其他条件不变的情况下,改变体系的一个条件(温度、浓度、压强)所引起的变化.则下】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
2NO2 (g),如图所示.
(1)曲线______ (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线.
(2)若升高温度,则v(正)______,v(逆)______(填“加快”或“减慢”).
(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲
中v(NO2)=0.3mol•L-1•min-1,乙中v (N2O4)=0.2mol•L-1•min-1,则______中反应更快.
(4)在0到1min中内用X表示该反应的速率是______,该反应达最大限度时,Y的转化率______,反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为______.
(5)下列描述能表示反应达平衡状态的是______.
A.容器中X与Y的物质的量相等B.容器内气体的颜色不再改变
C.容器的压强保持一定D.容器内气体的平均相对分子质量不再改变
E.2v(X)=v(Y)
(6)若1mol N2O4完全转化为2mol NO2 (g)时吸收QKJ的热量,在一密闭容器中充入2mol NO2 (g),容器内温度______(升高、降低或不变).达到反应限度时反应产生的热量______QKJ(大于、小于或等于).
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③移去生成物 ④增大压强 ⑤加入催化剂.
A.①③ | B.②④ | C.②⑤ | D.①⑤ |