在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③移去生成物 ④增大压强 ⑤加入催化剂． |
增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而②和⑤既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，浓度降低，活化分子和活化分子的百分数都减小，
故选C． |
核心考点
试题【在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③移去生成物 ④增大压强 ⑤加入催化剂．A．①③B．】；主要考察你对
影响化学反应速率的因素等知识点的理解。
[详细]举一反三
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
| 实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | | V/mL | c/（mol•L-1） | V/mL | c/（mol•L-1） | V/mL | | A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 | | B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 | | C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 | | D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 | 设C+CO2⇌2CO；△H＞0，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3；△H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）| A．同时增大 | B．同时减小 | | C．v1增大，v2减小 | D．v1减小，v2增大 |
| 常温下，分别将四块形状相同、质量为7g 的铁块同时放入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（ ）| A．150mL 2mol•L-1的盐酸 | | B．500mL 2mol•L-1的硫酸 | | C．50mL 6mol•L-1的稀硝酸 | | D．50mL 18.4mol•L-1的硫酸 |
| 可逆反应aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）-时间（t）图象如图．下列说法正确的是（ ）| A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强 | | B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂 | | C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂 | | D．若a+b≠c，则t0时只能是增大体系的压强 |
 | 已知可逆反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1下列关于此反应的说法中错误的是（ ）| A．加压可使该反应的反应速率变大 | | B．升高温度，该反应的正、逆反应速率均变大 | | C．将1molN2和3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJ | | D．单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态 |
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