题目
题型：不详难度：来源：
2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1下列关于此反应的说法中错误的是（ ）
| A．加压可使该反应的反应速率变大 |
| B．升高温度，该反应的正、逆反应速率均变大 |
| C．将1molN2和3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJ |
| D．单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态 |
答案
B、升高温度使正逆反应速率加快，与放热反应无关，说法正确，故B不选；
C、热化学方程式表示完全转化的能量，1molN2和3molH2混合进行反应不能完全转化，放出的热量小于92kJ，说法错误，故C选；
D、单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2，由化学计量数之比等于化学反应速率之比，则氢气的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，说法正确，故D不选；
故选C．
核心考点
试题【已知可逆反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1下列关于此反应的说法中错误的是（ ）A．加压可使该反应的反应速率变大B．升】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
2C（g）+2D（g）△H＜0，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为：______；
（2）反应前A的物质的量浓度是：______；
（3）10s末，生成物D的浓度为______；
（4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或“不变”填空）．
| 编号 | 改变的条件 | 生成D的速率 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ① | 降低温度 | |||||||||||||||||||||||||||||||
| ② | 增大A的浓度 | |||||||||||||||||||||||||||||||
| ③ | 使用催化剂 | |||||||||||||||||||||||||||||||
| ④ | 恒容下冲入Ne（不参与体系反应） | |||||||||||||||||||||||||||||||
如图表示反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图．下列说法正确的是（ ）
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下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）
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